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Arnold Sommerfeld Center for Theoretical Physics. February 6, Abramovith, M. Handbook of Mathematical Functions. Courier Dover Publications, Rahman, M. A method for selecting the bin size of a time histogram. On optimal and data-based histograms. Recent developments in nonparametric density estimation. University of Wisconsin, Spring NonParametrics1. Notification Effectiveness for Large Groups. The Fire Protection Research Foundation.

Los problemas consisten en proporcionar ciertos datos para obtener los valores de las incógnitas por medio de las ecuaciones correspondientes. El objetivo que se busca con este proyecto es que el usuario pueda comparar los resultados obtenidos al resolver un problema con los resultados calculados por el sistema. O qué una pelota de ping pong abollada, se puede reparar poniéndola en agua hirviendo?

Estos fenómenos, nos indican que el aire caliente tiende a expandirse y a contraerse cuando se enfría. Esto se conoce como dilatación.

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La dilatación, es el cambio de volumen de una sustancia al cambiar su temperatura. La dilatación es la causa de la circulación del aire caliente en los sistemas de calefacción. De la circulación del aire frío en los refrigeradores. Del desplazamiento del humo en las chimeneas. Esto se debe a que asciende el aire caliente al expandirse, y desciende el aire frío al contraerse [5]. Estos hechos nos hacen pensar que al variar la temperatura de un gas y medir su respectivo volumen, encontramos que [1]: El volumen de un gas varía proporcionalmente con la temperatura para un proceso en el cual la presión en el gas permanece constante.

Lo importante es que al graficar el volumen del nuevo gas con su respectiva temperatura observamos que la recta resultante es idéntica a la del gas anterior. Todos los gases se dilatan de igual manera, independientemente de su naturaleza La afirmación anterior se puede enunciar de forma equivalente diciendo que todos los gases poseen el mismo coeficiente de dilatación volumétrica. Esto da pauta para pensar que la inclinación de la recta depende del volumen que tenga un gas para una presión y temperatura determinada. Observe que la recta que representa un mayor volumen del gas a cero grados centígrados, tiene mayor inclinación.

Observe también que las rectas mostradas en la figura 1 se cruzan en un punto que se halla sobre el eje horizontal, aproximadamente a la temperatura de 0 t C. Esta temperatura corresponde con la temperatura del cero absolute [7]. Para esta temperatura se dice que teóricamente el volumen del gas sería nulo. Este fenómeno es imposible que se lleve a cabo ya que el gas a temperaturas muy bajas se convertiría en líquido. Para deducir completamente la ecuación de una recta, como las que se han mencionado, es necesario y suficiente conocer un par de puntos de esa recta [10].

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El primero de ellos es el formado por el cruce de la recta y el eje vertical y el segundo, es el formado por el cruce con el eje horizontal. El primer punto tiene como coordenadas 0, V 0 que físicamente representa el volumen del gas a cero grados centígrados. De esta manera, al conocer las coordenadas de los puntos antes señalados podemos deducir la ecuación que relaciona el volumen del gas con su temperatura. Al tomar un punto arbitrario sobre la recta observamos que las proporciones entre t 7. V 0 V0 0 1 0 0 t C 0 C Simplificando, se tiene: También concluimos que se puede obtener el valor del cero absoluto y que el valor del cero absoluto no depende del tipo de gas que se use.

Es decir, es independiente de la naturaleza del gas. Note también que V es el término independiente y a su vez 0 representa la longitud que existe entre el origen y el cruce de la recta con el eje vertical. Como a la temperatura de C el volumen del gas es igual a cero, se ha conformado una nueva escala de temperatura dada por la siguiente ecuación: Al sustituir la ecuación 5 en la ecuación 2, llegamos al siguiente resultado: V V 0 Const. Por qué a los tanques que tienen poco gas se les vacía agua caliente para que aumente la intensidad de la llama producida por el gas?

Esto indica que la presión que ejerce el gas sobre las paredes del recipiente que lo contiene es proporcional a su temperatura [5]. Para saber cómo se relaciona la presión que ejerce un gas con su respectiva temperatura en un proceso de esta naturaleza, pongamos una cierta masa de gas en un recipiente hermético cuyo volumen permanezca constante. Al variar la temperatura del gas y midiendo la presión que ejerce para diferentes temperaturas, observamos que [1]: La presión que ejerce un gas sobre las paredes del recipiente que lo contiene, es directamente proporcional a su temperatura, para un proceso en el cual el volumen del gas permanece constante Esto nos indica que a mayor temperatura, mayor es la presión que ejerce el gas y a menor temperatura, menor presión.

Lo importante es que al graficar, vemos que resulta una recta idéntica a la anterior.


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  5. De todo este se puede concluir que: Todos los gases ejercen la misma presión independientemente de su naturaleza La afirmación anterior se puede enunciar de forma equivalente diciendo que todos los gases poseen el mismo coeficiente de compresibilidad. Presión en un gas en función de su temperatura centígrada para un proceso isocórico. Si los experimentos anteriores se hubiesen hecho bajo las mismas condiciones pero con una masa diferente de gas, obtendríamos de nuevo una recta aunque con diferente inclinación.

    Esto da pauta para pensar que la inclinación de la recta depende de la presión que tenga un gas para un volumen y temperatura determinada. La figura 2 muestra las rectas de las presiones de dos gases en función de sus temperaturas. Observe que la recta que representa una mayor presión del gas a cero grados centígrados tiene mayor inclinación.

    Si observó t 8. Esta temperatura corresponde a la temperatura del cero absoluto [2].

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    Para esa temperatura se dice que teóricamente la presión en un gas sería igual a cero. Para deducir la ecuación de la recta que relaciona la presión con la temperatura, solo es necesario conocer un par de puntos [10].

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    El primero es el formado por el cruce de la recta y el eje vertical, y el segundo es el cruce de la misma con el eje horizontal. Las coordenadas del primer punto son 0, P o y las del segundo, son C, 0 , que físicamente representan la presión que ejerce el gas a cero grados centígrados y la temperatura a la cual la presión es nula, respectivamente. Al tomar un punto arbitrario sobre la recta observamos que las proporciones entre las diferencias de presión y las diferencias de temperatura son iguales, es decir: P 0 P0 0 11 0 0 t C 0 C Simplificando, se tiene: También concluimos que se puede obtener el valor del cero absoluto y que el valor del cero absoluto no depende del tipo de gas que se trate Es decir, es independiente de la naturaleza del gas.

    Como a la temperatura de C la presión del gas es igual a cero, se ha conformado una nueva escala de temperatura dada por la siguiente ecuación: Sustituyendo la ecuación 11 en la ecuación 9, llegamos al siguiente resultado: P P T 15 Es decir: P P 0 Const. Para dos estados diferentes de un gas dado, el cociente de la presión que ejerce del gas entre su respectiva temperatura absoluta permanece constante para un proceso isocórico Como consecuencia de esta ley, podemos afirmar lo siguiente: Finalmente, la presión ejercida por el gas en un tanque aumenta al aumentar su temperatura cuando agregamos el agua caliente.

    Ley de Boyle Te has preguntado por qué los buzos no deben contener la respiración al ascender? O por qué un globo inflado se revienta al comprimirlo? Estos fenómenos, nos indican que el aire disminuye su volumen al aumentar la presión ejercida sobre ellos. Equivalentemente, el volumen del aire aumenta al disminuir la presión en él.

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    Si disminuimos el volumen del gas hasta un tercio de su valor original, la presión se debe triplicar. Cuando ocurre un proceso en el cual la temperatura de un sistema se mantiene constante, se dice que tenemos un proceso isotérmico. Robert Boyle fue la primera persona la cual estudió este tipo de procesos. En observó que si mantenemos constante la masa y la temperatura de un gas, al provocar variaciones en la presión que se ejerce en éste, forzosamente provocaremos variaciones en su volumen [5].

    Haciendo mediciones cuidadosas de la presión y el volumen en cada estado del gas, esto es midiendo P 1, P2, P3, etc. Presión en función del volumen de un gas para un proceso isotérmico. Ecuación de Estado Los gases son muy similares a los líquidos debido a que fluyen; por eso se les llaman fluidos. A diferencia de los líquidos, los gases llenan todo el recipiente que los contiene. Un gas ideal o 9. Los gases reales a bajas presiones se comportan con mucha aproximación a los gases ideales. Un gas ideal o perfecto es aquel que obedece exactamente la Ley de Boyle a todas las presiones.

    La ecuación de estado para un gas ideal establece la relación entre V, P, n y T. La importancia del uso de la computadora es que se pueden desarrollar sistemas que resuelvan problemas, en particular relacionados con la Física.

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    Estos sistemas ayudan a que el alumno aprenda a diferenciar los datos de las incógnitas en un problema particular [4]. En la figura 4 se muestra la ventana principal del sistema que se elaboró como resultado del proyecto. En esta ventana se muestran tres botones de comando.